El hidróxido de sodio (NaOH), comúnmente conocido como refresco cáustico, refresco cáustico y refresco cáustico, también se llama refresco cáustico en Hong Kong debido a su otro nombre: Soda cáustica. Es un sólido blanco a temperatura ambiente y es altamente corrosivo. Fácilmente soluble en agua, su solución acuosa es fuertemente alcalina y puede volverse rojo fenolftaleína. El hidróxido de sodio es una base muy utilizada y uno de los medicamentos esenciales en el laboratorio de química. El hidróxido de sodio absorbe fácilmente el vapor de agua en el aire, por lo que debe sellarse y almacenarse con un tapón de goma. Su solución se puede usar como líquido de lavado.
【Impacto ambiental】
1. Peligros para la salud. Rutas de invasión: inhalación e ingestión. Peligros para la salud: este producto es altamente irritante y corrosivo. El polvo o el humo pueden irritar los ojos y el tracto respiratorio y corroer el tabique nasal; El contacto directo entre la piel y los ojos y la NaOH pueden causar quemaduras; La ingestión accidental puede causar quemaduras gastrointestinales, erosión de la membrana mucosa, sangrado y choque.
2. Peligros ambientales y características peligrosas: este producto no se quemará. Generará una gran cantidad de calor cuando se exponga al vapor de agua y agua, formando una solución corrosiva. Neutraliza con ácido y libera calor. Altamente corrosivo. Productos de combustión (descomposición): pueden producir vapores tóxicos nocivos.
[Métodos de tratamiento de emergencia]
1. Respuesta de emergencia de fuga: aisle el área contaminada filtrada y configure las señales de advertencia a su alrededor. Se recomienda que los respondedores de emergencia usen máscaras de gas y trajes de protección química. No entre en contacto directo con el material filtrado. Use una pala limpia para recogerla en un recipiente seco, limpio y cubierto. Agregue una pequeña cantidad de NaOH a una gran cantidad de agua, ajústelo a neutral y luego póngala en el sistema de aguas residuales. También puede enjuagar con grandes cantidades de agua y colocar el agua de lavado diluida en el sistema de aguas residuales. Si hay una gran cantidad de fuga, recoge y recicle o deseche después de un tratamiento inofensivo.
2. Medidas protectores Protección del sistema respiratorio: use una máscara de gas cuando sea necesario. Protección para los ojos: use gafas de seguridad química. Ropa protectora: Usar un mono (hecho de materiales anticorrosión). Protección de la mano: use guantes de goma. Otros: después del trabajo, ducharse y cambiar de ropa. Presta atención a la higiene personal. 3. Los primeros auxilios miden el contacto de la piel: enjuague inmediatamente con abundante agua, luego aplique una solución de ácido bórico al 3% -5%. Contacto visual: Levante inmediatamente los párpados y alinee con agua corriente o solución salina durante al menos 15 minutos. O enjuague con una solución de ácido bórico al 3%. Buscar atención médica. Inhalación: Muévete rápidamente al aire fresco. Proporcione respiración artificial si es necesario. Buscar atención médica. Ingestión: las toxinas en la boca deben lavarse lo antes posible con algo como proteína, como leche, yogurt y otros productos lácteos. Enjuague la boca inmediatamente cuando el paciente esté despierto, tome vinagre diluido o jugo de limón por vía oral y busque atención médica. Métodos de extinción de incendios: agua de niebla, arena, extintor de fuego de dióxido de carbono.
【Propiedades químicas】
1. NaOH es una base fuerte y tiene todas las propiedades de una base.
2. Una gran cantidad de oh-iones se ionizan en la solución acuosa: NaOH = Na+OH
3. Reacción con ácido: NaOH + HCl = NaCl + H2onaOH + HNO3 = Nano3 + H2O
4. Puede reaccionar con algunos óxidos ácidos: 2NaOH + SO2 (insuficiente) = Na2SO3 + H2AnAns
5. Reacción de la solución de hidróxido de sodio y aluminio: 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NA [Al (OH) 4] + 3H2 ↑ (además, la reacción que ocurre cuando el NaOH es insuficiente es 2Al + 6H2O = (NaOH) = 2Al (OH (OH ) 3 ↓+ 3H2 ↑)
6. Se puede usar un álcali fuerte para preparar un álcali débil: NaOH + NH4CL = NaCl + NH3 · H2O
7. Puede reaccionar con ciertas sales: 2NaOH + CUSO4 = Cu (OH) 2 ↓ + Na2SO42NaOH + MGCL2 = 2NACL + Mg (OH) 2 ↓ (prueba de laboratorio OH-))
8. NaOH es altamente corrosivo y puede destruir la estructura de las proteínas.
9. NaOH puede absorber dióxido de carbono. El proceso de reacción es el siguiente: 2NaOH + CO2 = NA2CO3 + H2O (una pequeña cantidad de CO2) NaOH + CO2 = NAHCO3 (exceso de CO2)
10. NaOH puede reaccionar con sílice, SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O (debido a que Na2SiO3 es el componente principal del pegamento de vidrio, si se usa un tapón de vidrio para sostener el hidróxido de sodio en una botella de vidrio, el tapón se adherirá al cuerpo de la botella, haciendo que Es difícil de abrir, por lo que generalmente cuando las botellas de vidrio contienen hidróxido de sodio, se deben usar tapones de goma)
11. Puede reaccionar con los indicadores. Las "propiedades álcali" se pondrán rojos cuando se exponen a fenolftaleína incolora (el hidróxido de sodio concentrado también hará que la fenolftaleína se desvanezca), y se volverá azul cuando se exponga a la solución de prueba de tornasol púrpura.
12. Es fácil deliquitar cuando se coloca en el aire, y absorbe CO2 en el aire y se deteriora. Por lo tanto, debe colocarse en un ambiente seco y también se puede usar para secar gases. 【Notas】 Empaque con fuerza y guarde en un lugar fresco y seco. Almacenamiento y transporte separados de ácidos y materiales inflamables. En caso de contacto de piel (ojo), enjuague con mucha agua corriente. Si es piel, aplique ácido bórico después. Si se traga por error, enjuague la boca con agua, beba leche o clara de huevo. Medidas de lucha contra incendios: agua, arena. Algunos proveedores en el mercado utilizan hidróxido de sodio industrial cuando procesan camarones congelados, lo que no está permitido. La eliminación de impurezas es neutral. El CO2 mezclado en gas alcalino se puede eliminar mediante la siguiente reacción: CO2+2NaOH = NA2CO3+H2O. El hidróxido de calcio es una sustancia ligeramente soluble y no puede absorber más CO2 en las mismas condiciones, por lo que NaOH generalmente se usa para la absorción. Para probar CO2, se usa hidróxido de calcio.
Tiempo de publicación: sep-02-2024
