Los relaves de las minas de oro contienen una gran cantidad de cianuro. Sin embargo, los iones ferrosos en el sulfato ferroso pueden reaccionar químicamente con el cianuro libre en los relaves y generar cianuro ferroso y otras sustancias. Esta reacción puede afectar sus resultados de reacción bajo ciertas condiciones externas. Por ejemplo, el tratamiento de aguas residuales que contienen cianuro con sulfato ferroso a alta temperatura, bajo valor de pH e irradiación ultravioleta afectarán la reacción. El cianuro ferroso es extremadamente inestable, y durante el proceso de relleno, la solución de cianuro ferroso se filtra fácilmente, causando una contaminación severa del agua subterránea. Analicemos específicamente el proceso de reacción y los resultados de agregar cianuro al sulfato ferroso. Hagamos un experimento para agregar cianuro cuando hay mucho sulfato ferroso. Es decir, cuando se agrega exceso de sulfato ferroso a la solución de cianuro, el cianuro se convertirá en un precipitado insoluble Fe4 [Fe (CN) 6] 3, que generalmente llamamos azul prusiano. Por supuesto, en el proceso de tratamiento de relaves en minas de oro, algunas compañías no eligen agregar sulfato ferroso para el tratamiento, pero eligen agregar sulfuro ferroso. Algunas compañías eligen agregar hierro y cobre al mismo tiempo para producir cianuro ferroso insoluble blanco. El hierro ferroso absorbe rápidamente el oxígeno del aire, se vuelve azul oscuro y forma ferricianuro férrico.
Se puede concluir a través de experimentos que la mejor condición para eliminar el cianuro de la solución con sulfato ferroso es encontrar un proceso que genere compuestos solubles e insolubles. Durante el experimento, calculamos la relación molar de los resultados de reacción de sulfato ferroso y CN. Primero, la relación calculada según la estequiometría fue de 0.39, pero la relación molar óptima que obtuvimos a través del cálculo fue de 0.5. . El pH óptimo para precipitar el azul prusiano es de 5.5 a 6.5. En términos generales, el oxígeno puede oxidar los iones de hierro para formar iones de ferricianuro y ferricianuro, que es más desfavorable para la eliminación de cianuro. Debido a que el ion ferricianato es bastante inestable en condiciones ácidas, reaccionará para formar el complejo pentacyano ferroso [Fe (CN) 5H2O] 3-, que se oxida rápidamente al ion ferricianato Fe (CN). ) 63-. Estas reacciones básicamente ocurren a valores de pH por debajo de 4. Después de los experimentos, finalmente llegamos a una conclusión: cuando el método de tratamiento de sulfato ferroso se usa para el tratamiento de relaves de mina de oro, la mejor condición ambiental para usar sulfato ferroso para eliminar el cianuro de los relaves de los relaves es un valor de pH de 5.5 a 6.5. El valor numérico es el más apropiado, y la relación de Fe a CN-0.5 es la más adecuada para el procesamiento.
Tiempo de publicación: sep-03-2024
