1. Introducción al zinc zinc, símbolo químico Zn, número atómico 30, es un metal de transición. El zinc está ampliamente distribuido en la naturaleza y es uno de los elementos traza esenciales en los organismos vivos. Se utiliza ampliamente en producción industrial, construcción, transporte, medicina y otros campos. El nombre del zinc proviene del latín "Zinco", que significa "metal tipo estaño" porque en la antigüedad, el zinc a menudo se confundía con estaño.
2. Propiedades físicas del color de zinc y brillo: el zinc puro es blanco plateado con brillo metálico. En el aire, la superficie de zinc se oxidará gradualmente, formando una película de óxido de zinc blanco gris. Densidad y punto de fusión: la densidad de zinc es de aproximadamente 7.14 g/cm³, el punto de fusión es 419.5 ℃ y el punto de ebullición es 907 ℃. Esto hace que el zinc tenga buenas propiedades de procesamiento a temperatura ambiente y es adecuada para varios procesos de fabricación. Ductilidad y conductividad: el zinc tiene cierta ductilidad y conductividad y se puede atraer a filamentos o presionarse en las láminas, pero su conductividad eléctrica y térmica no es tan buena como las de cobre y aluminio. Dureza y fuerza: el zinc puro tiene una baja dureza, pero su dureza y fuerza se pueden aumentar a través de la aleación para satisfacer las necesidades de diferentes campos.
3. Las propiedades químicas de zinc reaccionan con oxígeno: el zinc puede reaccionar con oxígeno en el aire para formar óxido de zinc. 2Zn + O₂ = 2ZNO reacciona con ácidos: el zinc puede reaccionar con ácidos no oxidantes como el ácido sulfúrico diluido y el ácido clorhídrico diluido para generar sales de zinc y hidrógeno correspondientes. Zn + h₂so₄ = znso₄ + h₂ ↑
Zn + 2HCl = Zncl₂ + H₂ ↑ Reacción con álcali: el zinc puede reaccionar con una solución alcalina fuerte para generar hidróxido de zinc e hidrógeno. Zn + 2NaOH = Na₂zno₂ + H₂ ↑ Reacción con solución salina: el zinc puede experimentar una reacción de desplazamiento con algunas soluciones salinas solubles, como solución salina de cobre, solución salina de plata, etc. Zn + CUSO₄ = Znso₄ + CU
Zn + 2agno₃ = zn (no₃) ₂ + 2ag
4. Forma de existencia y extracción de zinc (1) Forma de existencia esfalerita: el zinc existe principalmente en esfalerita. El componente principal de la esfalerita es el sulfuro de zinc (ZNS), que generalmente también contiene otros elementos como el hierro y el plomo. Otros minerales: el zinc también existe en algunos otros minerales, como Smithsonite (el componente principal es znco₃), hemimorfito (el componente principal es zn₄si₂o₇ (oh) ₂ · h₂o), etc. (2) Procesamiento de extracción y procesamiento mineral: después del mineral minado De la mina se somete a trituración, detección, calificación y otros procesos, se selecciona el mineral con un mayor contenido de zinc. Taza: el mineral seleccionado está asado para mejorar la reducibilidad y el grado del mineral. Fiesta: use la pirometalurgia o la hidrometalurgia para convertir el sulfuro de zinc en zinc metálico. La pirometalurgia incluye principalmente pasos como la destilación y la reducción; La hidrometalurgia utiliza principalmente reactivos químicos para disolver el zinc del mineral. 2zns + 3o₂ = 2zno + 2so₂ ↑
ZnO + C = Zn + Co ↑
5. Aplicaciones de zinc (1) Aplicación de galvanización en la vida diaria: el zinc tiene una buena resistencia a la corrosión, por lo que a menudo se usa para el tratamiento de galvanización en las superficies metálicas para mejorar la resistencia a la corrosión de los metales. Por ejemplo, la lámina de hierro galvanizado, la tubería de acero galvanizado, etc. Batería: el zinc juega un papel importante en la fabricación de baterías. Por ejemplo, baterías secas, baterías de almacenamiento, etc. Todos usan zinc como material de electrodo negativo. Materiales de aleación: la aleación de zinc tiene buenas propiedades de fundición y propiedades mecánicas y se usa ampliamente en la fabricación de varias piezas y decoraciones. (2) Aplicación en la producción industrial de acero: el zinc se utiliza como desoxidante y desulfurante en el proceso de fundición de acero, lo que puede mejorar la calidad y el rendimiento del acero. Industria química: el zinc se usa ampliamente en la industria química, como la fabricación de pigmentos, tintes, catalizadores, etc. Campo médico: el zinc es uno de los elementos traza esenciales para el cuerpo humano y tiene una variedad de funciones fisiológicas, como como participando en la regulación de la actividad enzimática y mejorar la función inmune. Por lo tanto, el zinc también se usa ampliamente en el campo de la medicina, como tratar la deficiencia de zinc y mejorar la inmunidad.
Tiempo de publicación: Nov-06-2024
