La principal diferencia entre el grafito y el plomo es que el grafito no es tóxico y es muy estable, mientras que el plomo es tóxico e inestable.
¿Qué es el grafito?
El grafito es un alótropo del carbono con una estructura cristalina estable. Es una forma de carbón y un mineral nativo. Los minerales nativos son sustancias que contienen un solo elemento químico presente en la naturaleza sin combinarse con ningún otro. Además, el grafito es la forma más estable de carbono que se encuentra en condiciones normales de temperatura y presión. La unidad repetitiva del alótropo del grafito es el carbono (C). El grafito tiene un sistema cristalino hexagonal. Su color varía del negro de hierro al gris acero y presenta un brillo metálico. La raya del grafito es negra (el color del mineral finamente pulverizado).
La estructura cristalina del grafito presenta una red hexagonal. Está compuesta por láminas de grafeno separadas a una distancia de 0,335 nm. En esta estructura, la distancia entre los átomos de carbono es de 0,142 nm. Estos átomos de carbono se unen mediante enlaces covalentes, estando cada átomo rodeado por tres enlaces covalentes. La valencia de un átomo de carbono es 4; por lo tanto, cada átomo de carbono de esta estructura posee un cuarto electrón desocupado. Este electrón puede migrar libremente, lo que confiere al grafito conductividad eléctrica. El grafito natural se utiliza en materiales refractarios, baterías, siderurgia, grafito expandido, forros de freno, revestimientos de fundición y lubricantes.
¿Qué es el plomo?
El plomo es un elemento químico con número atómico 82 y símbolo químico Pb. Se presenta como un elemento metálico. Este metal es pesado y más denso que la mayoría de los materiales comunes que conocemos. Además, el plomo puede presentarse como un metal blando y maleable con un punto de fusión relativamente bajo. Es fácil de cortar y tiene un característico tono azulado junto con una apariencia metálica gris plateada. Lo más importante es que este metal tiene el número atómico más alto de todos los elementos estables.
Al considerar las propiedades macroscópicas del plomo, este presenta una alta densidad, maleabilidad, ductilidad y una elevada resistencia a la corrosión debido a la pasivación. Posee una estructura cúbica centrada en las caras compacta y un alto peso atómico, lo que resulta en una densidad superior a la de la mayoría de los metales comunes, como el hierro, el cobre y el zinc. En comparación con la mayoría de los metales, el plomo tiene un punto de fusión muy bajo, y su punto de ebullición es también el más bajo entre los elementos del grupo 14.
El plomo tiende a formar una capa protectora al exponerse al aire. El componente más común de esta capa es el carbonato de plomo(II). También puede contener sulfato y cloruro. Esta capa hace que la superficie del plomo sea químicamente inerte al aire. Además, el flúor gaseoso reacciona con el plomo a temperatura ambiente para formar fluoruro de plomo(II). Existe una reacción similar con el cloro gaseoso, pero requiere calentamiento. Por otra parte, el plomo es resistente al ácido sulfúrico y al ácido fosfórico, pero reacciona con el ácido clorhídrico (HCl) y el ácido nítrico (HNO3). Los ácidos orgánicos, como el ácido acético, pueden disolver el plomo en presencia de oxígeno. De manera similar, los ácidos alcalinos concentrados pueden disolver el plomo para formar plumbitos.
Desde que el plomo fue prohibido en Estados Unidos en 1978 como ingrediente de la pintura debido a sus efectos tóxicos, dejó de utilizarse en la fabricación de lápices. Sin embargo, antes de esa fecha, era la principal sustancia empleada en su fabricación. El plomo era conocido por ser una sustancia muy tóxica para los seres humanos. Por lo tanto, se buscaron materiales sustitutos para reemplazarlo en la fabricación de lápices.
¿Cuál es la diferencia entre el grafito y el plomo?
El grafito y el plomo son elementos químicos importantes debido a sus útiles propiedades y aplicaciones. La principal diferencia entre el grafito y el plomo radica en que el grafito no es tóxico y es muy estable, mientras que el plomo es tóxico e inestable.
El plomo es un metal de postransición relativamente poco reactivo. Podemos ilustrar su débil carácter metálico mediante su naturaleza anfótera. Por ejemplo, el plomo y sus óxidos reaccionan con ácidos y bases, y tienden a formar enlaces covalentes. Los compuestos de plomo suelen tener un estado de oxidación de +2, en lugar del estado de oxidación de +4 (que es el más común para los elementos químicos del grupo 14).
Fecha de publicación: 8 de julio de 2022
